Problème de quantité de matière dans un tableau d'avancement ....

Chimie > sujets expliqués - 28/10/2009 - Question simple

Conversation avec le cyberprof

  
 
Lors de la vinification du vin, des ions sulfates sont ajoutés sous forme de sulfate de calcium, d'ammonium ou de cuivre; ils sont notées globalement SO4 2-(aq).
La quantité de sulfate dans un vin est règlementée par l'Etat, elle est soumise a un maximum à ne pas dépasser: 1,1g d'ion sulfate SO4 2- par litre de vin.
Les vins sont donc testés avant commercialisation. Parmi les méthodes officiels d'analyse des vins et des moûts ( arrêté du 24juin 1963) , on trouve une méthode de mesure concernant les ions sulfates:
" les ions sulfates sont précipités par le chlorure de baryum ajouté au vin préalablement débarrassé du dioxyde de soufre par ébullition à l'abri de l'air. Le sulfate de baryum formé est pesé".
L'équation bilan de la réaction correspondante peut s'écrire:
Ba2+ (aq) + SO4 2- = BaSO4 (s)
On introduit 100 ml de vin ( acidifié et dégazé) dans un bêcher puis on ajoute 20 ml de solution de chlorure de baryum de concentration 0,20 mol.L-1 .
On agite, on filtre et on sèche le précipiter de sulfate de baryum dans un four à 400°C. On le pèse et on trouve m=0,440g.

a. Calculer la valeur de la quantité de matière n1 de chlorure introduite a l'état initial

b. Calculer la valeur de la quantité de matière n3 de sulfate de baryum solide solide isolé à l'état final .

c. Établir le tableau d'évolution de la transformation en notant n2 la quantité de matière initiale de SO4 2- (aq).

d. Donner la relation entre n2 et n3. est-il légitime d'admettre que le chlorure de baryum a été introduit en exès?

e. Quelle était la quantité de matière d'ions sulfate dans l'échantillon de 100ml de vin traité? dans 1,0L de vin ?

f. Déterminer la concentration massique en sulfate du vin et dire si ce vin respecte la règlementation.

J'ai trouver les 2 premières questions, mais dans mon tableau d'avancement je doi aussi donne la quantité de matière de SO4 ?
comment je fait pour la trouver, le m donner dans l'énoncer est-il la masse de SO4 où celle de BaSO4 ?
 
 

...

 
 

alors pour n1 j'ai trouvée 4.10${10}^{-3}$
en utilisant la formule C=n/V
donc n=C.V
pour n3: 4,230.${10}^{-3}$
en utilisant la formule n=m/M
sa me donne 44.${10}^{-2}$/104
104 étant la masse molaire de BaSO4

mais dans mon tableau d'avancement j'aurais besoin de la quantité de matière de SO4
Comment je la calcule ?
Et je n'est pas bien compris votre tableau d'avancement .

 
 

...

 
 

Ok j'ai compris la tableau d'avancement et je me disais aussi que l'on pouvais trouver n2 en faisant n3-n1 .
mais pour la quantité de matière de n1:
on me donne la concentration et le volume qui sont: 0,20 mole.L-1 et pour 20ml
donc n=20.${10}^{-2}$.20.${10}^{-3}$=4${10}^{-3}$

pour n3 je connais la masse de BaSo4 donc j'applique la formule:
n=m/M
M(BaSo4)=M(Ba)+M(s)+4M(o)=104g.mole-1
donc sa donne: n=44.
${10}^{-2}$/104=4,230.${10}^{-3}$

 
 

...

 
 

je trouve 1,8.${10}^{-3}$ moles de BaSO4 c'est bon ?

 
 

...

 
 

Dans mon tableau d'avancement est-ce que la plus grande valeur doit être celle de n3?
je trouve comme donc que n3 est égal a 1,89.${10}^{-3}$ mais quand je fait n3-n1 pour trouvé n2 je trouve un nombre négatif vu que n1=4.${10}^{-3}$

 
 

...

 

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